Various Gaseous Laws in Hindi
Table of Contents / लेख-सूची
प्रिय मित्रों, आज हम आपके बीच Various Gaseous Laws in Hindi को साँझा कर रहे है | इस पोस्ट में सभी गैसीय नियम के बारे में बताया है तथा उदहारण का भी उल्लेख है |
गैसीय नियम (Gaseous Laws)
गैसीय नियम की परिभाषा :- यह नियम के अनुसार जिनकी मदद से किसी गैस की पूर्ण रूप से निश्चित मात्रा के आयतन को, दाब को, तथा ताप को आदि में परस्पर सम्बन्ध स्थापित किया जाता है, इसे गैसीय नियम कहते हैं।
बॉयल की नियम (Charles’ Law)
बॉयल की नियम:- किसी भी स्थिर ताप पर, किसी गैस की निश्चित मात्रा का आयतन है जो उसके दाब के व्युक्रमानुपाती (Inversely proportional) होता है जोकि निम्नलिखित है |
V ∝ 1/p (स्थिर ताप पर)
pV = नियतांक (K)
या p1V2 = p2V2
अर्थात् किसी भी स्थिर ताप पर यदि गैस का दाब बढेगा तो जो आयतन है वह घटता प्रतीत होगा | अब इसके ही विपरीत देखे तो यदि गैस का दाब घटेगा तो जो आयतन है वह बढ़ता प्रतीत होगा, जैसा की उपर्युक्त कथन में बताया गया है |
चार्ल्स का नियम (Charles’ Law)
चार्ल्स का नियम :- किसी भी स्थिर दाब पर, किसी गैस की जो निश्चित मात्रा का आयतन है वह उसके परम ताप (Absolute heat) के अनुक्रमानुपाती (Sequentially) होता है जोकि निम्नलिखत है |
V ∝ T
या V/T = नियतांक (K)
या V1/T1 = V2/T2
अर्थात् किस भी स्थिर दाब पर यदि गैस का ताप बढेगा, तो जो उसका आयतन है वह भी आपको बढ़ता प्रतीत होगा | ठीक इसकी के विपरीत हम देखे तो यदि गैस का दाब घटेगा तो आवश्य ही जो आयतन है, वो भी आप लोगों को घटता प्रतीत होगा जैसा की आपको उपर्युक्त कथन में पूर्ण रूप से समझाया है |
दाब का नियम (Pressure Law)
दाब का नियम:- किसी स्थिर आयतन पर, किसी भी निश्चित द्रव्यमान की गैस का दाब जो होता है, वह उसके परम ताप (Absolute heat) के अनुक्रमानुपाती (Sequentially) होता है, यह निम्नलिखित है |
p ∝ T
या P / T= नियतांक (K)
p1/T1 = p2/T2
अर्थात् किस भी स्थिर आयतन पर यदि गैस का ताप बढेगा, तो जो उसका दाब है वह भी आपको बढ़ता प्रतीत हमे दिखाई देगा | बिलकुल इसके ही विपरीत हम देखे तो यदि गैस का ताप घटेगा तो आवश्य ही जो दाब है, वो भी घटेगा जैसा की उपर्युक्त कथन में पूर्ण रूप से समझाया है |
आवोगाद्रो का नियम (Avogadro’s Law)
आवोगाद्रो का नियम हमें यह सिखाता है जो “समान ताप व दाब पर, सभी गैसों के समान ही आयतन में अणुओं की संख्या भी बिलकुल समान होती है।”
अथवा
“किसी भी दिये गये ताप व दाब पर किसी गैस का जो आयतन उसके मोलों की संख्या के समानुपाती (Proportional) होता है।”
या p तथा T स्थिर हो तो
V ∝ n
या V/n = नियतांक (K)
जहाँ, “n” गैस के मोलों की संख्या है,
अर्थात् n = m / M
m = पदार्थ का द्रव्यमान (ग्राम में)
M = पदार्थ का अणुभार
गैस समीकरण (Gas Equation)
गैस समीकरण बॉयल व चाल्ल्स दोनों के नियमों का एक योग है। किसी गैस के ताप, आयतन एवं दाब में यह आपस में सम्बन्ध बताती है। जैसे
pV / T = नियतांक (R)
अर्थात् pV = RT
n मोलों के लिए, pV = nRT
किसी गैस का जो प्रारम्भिक दाब p1 आयतन V1 तथा ताप T1 है | गैर का अन्तितिम दाब p2 आयतन, और ताप होगा।
p1 V1/T1 = p2 V2/T2
ग्राह्म का विसरण नियम (Graham’s Law of Diffusion)
ग्राह्म का विसरण नियम में यह बताया गया है कि निश्चित ताप एवं दाब पर किसी गैस के जो विसरण (Diffusion) की दर होती है उसके घनत्व (Density) के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती (Inversely proportional) होती है। अगर निश्चित ताप-दाब पर गैस के जो विसरण की दर r व घनत्व d हो, तो यह निम्नलिखित है
r ∝ 1/√d
अगर दो गैसों के घनत्व यदि d1 व d2 हो तथा उनकी विसरण दरें r1 व r2 हों, तो यह होगा |
r_1/r_2 = √(d_2/d_1 )
यदि गैसों के अणुभार M1 व M2 हों तो
r_1/r_2 = √(M_2/M_1 )
ग्राह्म के विसरण नियम के अनुसार जो हल्की गैस होती है वह भारी गैस की अपेक्षा (मुकाबले) जल्दी विसरित हो जाती है। उदहारण के लिए देखे तो :- यदि हम हाइड्रोजन और ऑक्सीजन को एक ही बर्तन में बंद करके रखे तो, और हम उसमे छिद्र (छेद) कर दे तो हमे यह देखने को मिलेगा कि हाइड्रोजन गैस हल्की होने के कारण ऑक्सीजन गैस की अपेक्षा जल्दी विसरित हो जाएगी |
डॉल्टन का आंशिक दाब का नियम (Dalton’s Law of Partial Pressure)
डॉल्टन का आंशिक दाब का नियम के अनुसार हमे यह पता चलता है कि, “अक्रियाशील गैसों के मिश्रण द्वारा जो डाला जाने वाला कुल दाब होता है, यह पृथक् (Separately) गैसों द्वारा डाले गये जो आंशिक दाबों के योग के बराबर यह होता है”
अर्थात् P = P1+ P2 + P3 +..
जहाँ, P = मिश्रण का कुल दाब
P1, P2, P3… विभिन्न अक्रियाशील गैसों के आंशिक दाब
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